Question

A una temperatura próxima a los 400 ºC, se mezclan 0,062 moles de H2 y 0,042 moles de I2. Si al establecerse el equilibrio se forman 0,076 moles de HI, calcula la constante de equilibrio y los moles de HI que se formarían al mezclar a la misma temperatura 0,08 moles de H2 y 0,06 moles de I2

Answer 1

Para la primera reacción a la  temperatura de 400 °C se calcula la constante de  equilibrio  K equilibrio a partir de la relación de las concentraciones de los productos divididas por las concentraciones  de los reactivos, tal como lo indica la reacción de equilibrio

H2+ I2 ⇄   2 HI

Kequilibrio=  [HI]2 /[H2]*[I2]

K equilibrio = [0.076]2 / [0.062]2 *[0.042]2

Kequilibrio=  [0.076]2  /0.00000678

Kequilibrio = 856.4071

A un atemperatura igual variando las concentraciones de los mole de HI son  

Base de calculo 1 litro de solución

[HI]= √856.4071 *[H2] *[I2]

[HI]= √856.4071  * (0.08) *(0.06)

 [HI]    = 2.0275mol/L