A una temperatura determinada, en un recipiente de 1 L, se hacen reaccionar 0,6 mol de NO y 0,6 mol de Br2 con el fi n de obtener NOBr. Cuando la reacción alcanza el equilibrio se obtiene NOBr a una concentración de 0,18 M. Determinar el valor de Ke para esta reacción química.
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Es necesario conocer la ecuación química ajustada, porque el valor de la constante de equilibrio depende del ajuste.
Como el volumen del recipiente es de 1 L, el número de moles coincide con la concentración molar.
Consideraré el siguiente ajuste
.........................2 NO + Br2 ⇄ 2 NOBr
Conc. inicial.... 0,6 ............ 0,6 ....................... 0
Reaccionan ..... 2x ............. x ........................ 2x
Equilibrio ...... 0,6 - 2x ... 0,6 - x ................... 2x
Como la concentración del NOBr en el equilibrio es 0,18 M,
2x = 0,18
x = 0,09 mol/L
Por tanto, en el equilibrio habrá
0,6 - 2·0,09 = 0,42 M de NO
0,6 - 0,09 = 0,51 M de Br2
0,18 M de NOBr
Kc = 0,18^2 / (0,42^2 · 0,51) = 0,36 mol/L
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