Question

A una temperatura de 26°C, la presión de vapor del agua es 25,21 mmHg. Si a esta
temperatura se prepara una solución 2,32 molal de un compuesto no electrolito, no volátil.
Determinar la presión de vapor de esta solución suponiendo comportamiento ideal.

Answer 1

Respuesta:

24,20 mmHg

Explicación:

PA°=25,21 mmHg

2,32 molal《Concentración de la solución》

P=?

1000gH2O×1 mol H2O/18gH2O= 55,56 mol H2O

2,32 molal----- 2,32 mol del soluto

Fracción Molar:

XA= nA/nA+nB

XA=2,32 mol/ 2,32 mol + 55,56 mol

XA= 2,32 mol/ 57,88 mol

XA= 0,04

Se aplica la Ley de Raoult

PA°-P= PA° XA

25,21 mmHg - P= (25,21 mmHg) (0,04)

P= 24,20 mmHg

Espero que te sirva :')

Answer 2

La presión de vapor de un líquido es su presión cuando pasa a la fase gaseosa a una presión total de una atmósfera . La ley que relaciona esta presión considerando comportamiento ideal de la fase vapor es la ley de Raoult

Su expresión estima el uso de las fracciones molares d elos componentes de la disolución

moles de agua= masa *1 mol/PM agua

moles de agua = 1000 g /18 g/gmol = 55.555 mol agua

mol de A= 2.32 mol

moles totales= 2.32 mol +55.555 mol=57.875 mol

Datos

T= 26°C

m= 2.32 m

masa solvente= 1000 g

mol soluto A= 2.32 mol

Presión d e vapor = 25.21 mmHg      

PA= Poa * xA

PA= presión vapor de agua = 25.21 mmHg *xA

Para buscar la fracción molar

masa=  1000 g de H2O

PA°=25,21 mmHg

masa solvente = 1000 g

moles de solvente = 1000 g/18 g /mol= 55.555 mol

mol de A= 2.32 mol

mol total= mol A + mol agua

mol total= 2.32 mol 55.555 mol= 57.875

Fracción molar de compuesto A

XA= molA/ mol total

XA= 2.32/57.875

XA= 0.04009

LEY DE RAOULT

PA°-P= PA° XA

PA° PA° XA= P

PA°= P/1-XA

PA°= 25.21 mmHg   / 1-0.04009

PA°=      26.26  mmHg

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