A una solucion de acido clorhidrico que contiene 20.01 g de acido se agregan 20.01 g de carbono de calcio .determinar a) que sustancia esta en exceso y en cuantos moles b) cuantos gramos de CaCl se producen c) cuantos litros de anhidrido Carbonico en condiciones normales se liberan en la reaccion
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Reactivo limitante: CaCl2 ( produce 0.2001 mol de CaCl2)
Sustancia en exceso: HCl (produce 0.548 mol)
masa = 22.21 g de CaCl2
moles en exceso de HCl = 0.1478
V(L) = 4.482 Litros de CO2
Explicación:
A una solucion de ácido clorhídrico que contiene 20.01 g de ácido se agregan 20.01 g de carbono de calcio.
Determinar: a) que sustancia está en exceso y en cuantos moles b) cuantos gramos de CaCl2 se producen c) cuantos litros de anhidrido Carbónico en condiciones normales se liberan en la reacción
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Mm CaCO3 = 100 g/mol
HCl = 36.5 g/mol
CaCl2 = 111 g/mol
1. Calcular moles a partir de los gramos ( n = m/Mm)
n HCl = 20.01 g / 36.5 g/mol = 0.548 mol
n CaCO3 = 20.01 g CaCO3 / 100 g/mol = 0.2001 mol
2. Calcular moles a partir de los calculados
n CaCl2 = 0.548 mol HCl x 1 mol CaCl2 = 0.274 mol
2 mol HCl
n CaCl2 = 0.2001 mol CaCO3 x 1 mol CaCl2 = 0.2001 mol
1 mol CaCO3
3. Reactivo limitante: CaCl2 ( produce 0.2001 mol de CaCl2)
4. Sustancia en exceso: HCl (produce 0.548 mol)
Calcular moles de HCl
n = 0.2001 mol CaCl2 x 2 mol HCl__ = 0.4002 mol
1 mol CaCl2
moles en exceso = 0.548 mol – 0.4002 mol
moles HCl = 0.1478
5. Calcular cantidad de CaCl2
n = masa/Mm
masa = 0.2001 mol x 111 g/mol
masa = 22.21 g de CaCl2
6. ¿cuantos litros de anhidrido Carbónico en condiciones normales se liberan en la reacción?
V(L) = 20.01 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x _1 mol CO2_ x 22.4 L CO2
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CO2
V(L) = 4.482 Litros de CO2