Question

a una presion de 1100 mm hg de helio ocupa un volumen de 40 litros. hallar el volumen de helio a 2 atmosferas, a temperatura constante

Answer 1

Primero tienes que anotar tus datos para ver que tienes y que necesitas, asi que tabulamos:
P1 = 11oo mmHg   | P2 = 2 atm
V1 = 40 L               | V2 = x

Para este problema tenemos que igualar la ecuación de los gases ideales, PV = nRT, donde P es presion en atm, V es volumen en litros, n es el numero de moles, R es la contante de los gases ideales 0,082 y T es la temperatura en Kelvin.
Como solo tenemos variación de presion y volumen, nos queda: 
P1 * V1 = P2 * V2.

Ahora tenemos que pasar todos nuestros datos a las unidades que te mencioné arriba, en este caso solo tenemos que cambiar la presión 1 de mmHG a atm.
la equivalencia es: 1 atm son 760 mmHg, por lo que hacemos una regla de 3:
760 mmHg = 1 atm
1100 mmHg = x
Multiplicamos 1100 * 1 = 1100 y luego dividimos 1100 / 760 = 1,45. entonces reemplazamos el dato de P1 = 1100 mm Hg por P1 = 1,45 atm y eso lo ponemos en nuestra ecuación:
P1 * V1 = P2 * V2
1,45 atm * 40 L = 2 atm * x
(1,45 atm *40 L) / 2 atm = x
29 L = x

El volumen de helio a 2 atm, menteniendo la temperatura constante es de 29 litros.