Question

a. Una mezcla de 5,2*10-3 moles de reactivo 1 y 1,9*10-2 moles de reactivo 2, se pone en un recipiente de 2 L a 320 ºC y se deja que alcance el equilibrio. El análisis de la mezcla en equilibrio muestra que la concentración de producto 1 es 2,3*10-3 M. Calcule Kc para la reacción.

Answer 1

La constante de equilibrio Kc para la reacción propuesta es de 23.3 a 320 °C

¿Qué es la constante de equilibrio químico?

La constante de equilibrio es una constante que expresa en un equilibrio la relación entre las concentraciones molares de la sustancias  de los reactivos y productos que intervienen en la reacción química. Su valor depende de la temperatura de la reacción.

¿Cuál es la fórmula de la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio se denomina Kc y sus fórmula es :

Kc = [ productos]/ [ reactivos]

Para el equilibrio

Reactivo 1 + Reactivo 2 ⇄  Producto

Kc= [producto]/[Reactivo 1] *[ reactivo 2]

Se obvian los exponentes porque la reacción es nominal

datos

1. Se asumen un volumen de 1 L para cada reactivo  

[reactivo 1]=  5,2*10-3 moles /1 L =  5,2*10-3 M

[reactivo 2]=1,9*10-2 moles/ 1 L= 1,9*10-2 M

[producto ]=  2,3*10-3 M

2. Calculando la constante Kc

$Kc= \frac{2,3*10-3 M}{5,2*10-3 *1,9*10-2 } = 23.3$

#SPJ1

Para conocer más de la constante de equilibrio Kc consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/19104508