Question

A una determinada temperatura y presión el CO2 tiene una densidad que es 0,758 veces la densidad de un gas “X” ¿Cuál es la masa molecular de “X”?¿cuál es su densidad en condiciones normales?​

Answer 1

Explicación:

El CO2 tiene una densidad que es 0,758 veces la densidad de un gas “X”:

$d_{CO_{2} } = 0,758d_{X}$

Por Ley de Graham:

$\sqrt{\frac{PM_{X} }{PM_{CO_{2} } } } = \sqrt{\frac{d_{X} }{d_{CO_{2} } } }\\\\\sqrt{\frac{PM_{X} }{44 } } = \sqrt{\frac{d_{X} }{{0,758d_{X} } } }\\\\\sqrt{\frac{PM_{X} }{44 } } = \sqrt{\frac{1 }{{0,758 } } }\\\\\\PM_{X} = 58,05 \frac{g}{mol}$

En condiciones normales, la densidad del CO2 vale 1,964 g/cm³. Por tanto:

$0,758d_{X} = 1,964 \\\\d_{X} = 2,591 \frac{g}{cm^{3} }$