Question

A un paciente le dan disuelta una pastilla de aspirina C9H804 de 500 mg en 420 gramos de agua tibia. ¿Cuál es la molalidad de la solución?
ayúdenme xfa ​

Answer 1

Datos:

Soluto: 500mg C9H8O4

Solvente: 420g agua

Molalidad = moles del soluto/ masa del solvente

Moles del soluto:

n= m/PM                       PM(C9H8O4)= 12(9) + 1(8) + 16(4) = 180g

n= 0,5g/180g

n= 0,0028

Molalidad= 0,0028/420

M= 6,67

Answer 2

Explicación:

carbono =12•9=108

hidrogeno=1•8=8

oxigeno=15•4=60

peso molecular=176 g/mol

m=500mg 1g

----------- =0.5g

1000mg

v=420g= 1litros

----------- =0.42 L

1000g

m formula de densidad

n= ------ m

pm p= ----- m=p•v

v

POR EL CASO DEL AGUA SABEMOS

QUE LA DENSIDAD DEL AGUA

ES 1 [ KG/L]

m=1 kg/L • 0.42 L

litro con litro los tacha y queda kilogramos

m=0.42 kg

m=0.0028 mol

-------------

0.42 kg

m=0.0067mol/kg