Question

A. Un gas ideal ocupa el volumen de 485mL a una presión de 248mm Hg. ¿ cual será su volumen si la presión aumenta a 358 mm Hg?

Answer 1

Respuesta: 845 ml x 248mmHg/358mmHg : 336.0ml

Explicación: volumen2 es igual al primer volumen multiplicado por la segunda presion que nos dieron y este resultado dividido por la primera presion, esto nos da 335.9 ml asi que podemos aproximarlo a 336.0 ml

Answer 2

El volumen si la presión aumenta a 358 mmHg: 335.977 mL

Datos:

P₁= 248 mmHg

V₁= 485 mL

P₂= 358 mmHg

V₂= ?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.  

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

(248 mmHg)(485 mL)= (358 mmHg) * V₂

V₂= [(248 mmHg)(485 mL)]/ 358 mmHg

V₂= 335.977 mL

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