A temperaturas constante,la presión a que están sometidos 300ml de un gas ha sido elevada desde 50 mmHg has 1.2 atm¿Cuál será el volumen del gas a la nueva presión?
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P*V=P*V
1atm-------760mmg
X=----------50
X= 0,065
P*V1=P*V2
0,065atm*300ml= 1,2atm*X
0,065*300/1,2= 16,44
rpta= 16,44 ml
1atm-------760mmg
X=----------50
X= 0,065
P*V1=P*V2
0,065atm*300ml= 1,2atm*X
0,065*300/1,2= 16,44
rpta= 16,44 ml
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