a. Solución de HNO3 0,035 M
b. Solución HNO3 3,8.10-4 M
c. Solución de H2SO4 0,1 M
d. Solución de H3COCH3 0,003 M
e. Solución de CH3COOH 2,4 104 M
f. Solución de NH3 0,05M
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Aquí tienes el ejercicio más sencillo posible del tema de ácido base: el cálculo del pH de un ácido fuerte, en este caso, ácido nítrico, HNO3. Es el más sencillo dado que un ácido fuerte está totalmente disociado en agua, lo cual implica que la concentración inicial de ácido es igual a la concentración final de H3O+, por lo que únicamente hay que aplicar logaritmo negativo a este valor para hallar el pH de la disolución. Es decir, la [HNO3] = [H3O+], y pH = -log[H3O+]. Recordad que el pH no tiene unidades, es adimensional. Si tenéis alguna duda con respecto al concepto de pH, volved a ver el vídeo de Teoría ácido base 3: concepto de pH.
El enunciado completo es:
Se dispone de una disolución 0,01M de ácido nítrico. Calcular su pH.
Categoría: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases fuertes y Cálculos de pH y pOH.
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