a. Si una mezcla gaseosa esta formada por 20% de CO2, 30% H2 y el resto N2 en volumen, a 965 mm Hg de presion.
b. En una mezcla gaseosa las presiones parciales de los compuestos son Pp N2= 350 mm Hg, Pp O2= 150 mm Hg y Pp O2= 420 mm Hg.
Calcular la prsion total de la mezcla y el % en volumen de cada componente.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Aquí tienes la solución
Explicación:
a. Si una mezcla gaseosa está compuesta por 20% de CO2, 30% H2 y el resto N2 en volumen, a 965 mm Hg de presión. Calcular la presión parcial de cada uno.
965 mm Hg: 1,27 atm
Volúmenes %
20% CO2
30% H2
50% N2
XCo2: 0,2
XH2: 0,3
XN2: 0,5
Presiones parciales
PCo2: 0,2*1,27 atm: 0,25 atm
PH2: 0,3*1,27 atm: 0,38 atm
PN2: 0,5*1,27 atm: 0,64 atm
b. Si en una mezcla gaseosa las presiones parciales de los compuestos son Pp N2 = 350 mm Hg, Pp O2 = 150 mm Hg y Pp O2 = 420 mm Hg. Calcular la presión total de la mezcla y el% en volumen de cada componente
PpN2: 350 mm Hg: 0,46 atm
PpO2: 150 mm Hg: 0,19 atm
PpO2: 420 mm Hg: 0,55 atm
Presión total
PT: 0,46 atm + 0,19 atm + 0,55 atm: 1,2 atm
Volúmenes en %
V%N2: 0,46 atm/1,2 atm*100: 38,3%
V%O2: 0,19 atm/1,2 atm*100: 15,8%
V%O2: 0,55 atm/1,2 atm*100: 45,8%
Ejercicios de Presión:
Problema a: Calcular la Presión parcial de cada uno de los componentes.
Datos:
20% de CO2
30% H2
50% N2 (tomando en cuenta que se tiene el 100% en composición de volumen entonces el % restante de N2 corresponde al 50% de manera tal que: 20 + 30 -100 = 50)
Su fracción corresponde a:
0,2 = xCO2
0,3 = xH2
0,5 = xN2
Por su parte la presión total PT de la mezcla es: 965 mmhg esta se lleva a unidades de atm de la siguiente manera:
1 atm equivale a 760 mmhg por lo tanto: 965/760 = 1,269 atm PT
Para obtener la presión parcial se obedece a la siguiente fórmula:
K = P * V
Por lo tanto:
PCO2 = 0,2 * 1,269 = 0,254
PH2 = 0,3 * 1,269 = 0,381
PN2 = 0,5 * 1,269 = 0,634
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Problema b: Calcular la presión total de la mezcla y el % en volumen de cada componente.
Datos:
350 mmhg de N2
150 mmhg de H2
420 mmhg de O2
Es necesario llevar de mmhg a atm de la siguiente manera:
350 mmhg/760 mmhg = 0,46 atm N2
150 mmhg/760 mmhg = 0,19 atm H2
420 mmhg/760 mmhg = 0,55 atm 02
NOTA: 1 atm equivale a 760 mmhg
Por lo tanto, la presión total de la mezcla es:
PT: 0,46 + 0,19 + 0,55 = 1,2 atm
Para hallar el % de volumen de los componentes de la mezcla despejamos la siguiente fórmula: K = P * V ------- K / P = V multiplicado por 100%
%V N2 = (0,46 / 1,2) * 100% = 38,33 %
%V H2 = (0,19 / 1,2) * 100% = 15,83 %
%V O2 = (0,55 / 1,2) * 100% = 45,83 %
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