Question

a. Si se tienen dos soluciones saturadas de ambas sales en agua a 40 °C de temperatura y se enfrían, ¿Qué sal precipita antes? ¿por qué? b. ¿Y si la temperatura es de 20 °C? c. ¿Qué cantidad de cloruro de potasio podemos añadir a una solución saturada a 40 °C si la temperatura se aumenta hasta 80 °C? d. ¿A qué temperatura las dos soluciones tienen la misma solubilidad?

Answer 1

- Supongamos que las dos sales que se mencionan en el enunciado sean Cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO₃), entonces la sal que precipita antes si se enfría por debajo de 40°C, la sal que precipitará antes será el nitrato de potasio (KNO₃).

- Como se puede observar en la gráfica de solubilidad de sales anexa, la sal de KNO₃ tiene una solubilidad de 62 g/100g de agua a 40°C esta solubilidad baja a 44 g/100g de agua a 30°C, lo que significa que cuando la solución saturada de KNO₃ se enfria a 30°C, precipitarán 18 g de KNO₃.

- Mientras que el cloruro de sodio (NaCl), tiene una solubilidad igual a 37 g/100g de agua a 40°C y esta casi no varia cuando se enfría a 30°C

- b) Si la solución saturada se enfría a 20°C, entonces el KNO₃ tiene una solubilidad de 30 g/100 g de agua, por lo cual precipitarán alrededor de 32 g de sal a 20°C. 

- La solubilidad del NaCl a 20°C es de 35 g/100 g de agua, por lo que solo precipitarán alrededor de 2 g de Nacl a 20°C.

-c) Supongamos que la solución saturada a 40°C sea de NaCl, si la temperatura aumenta a 80°C se podrá añadir unos 3 g de KCl. Esto debido a que la solubilidad del NaCl a 80°C es de 40 g/100 g de agua y a 40°C es de 37 g/100 g de agua, es decir que la solución sólo aceptara 3 g de soluto adicional antes que precipite. 

d) Tanto el cloruro de sodio (NaCl) como el cloruro de potasio (KCl) tienen una solubilidad de 35 g/100g de agua a 30°C, donde ambas curvas de solubilidad Vs temperatura se cruzan.

Answer 2

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