Question

a que volumen se deben diluir 133 mL de una solucion de CuCl2 7.90M para que 51.5 mL de la solucion diluida contenga 4.49g de CuCl2?

Answer 1

Explicación:

What volume of 133 mL, 7.90 M

C

u

C

l

2

solution should you dilute in order to have 51.5 mL of diluted solution that contains 4.49 g

C

u

C

l

2

?

Chemistry Dilution Calculations

1 Answer

Stefan V.

Apr 1, 2017

4.23 mL

Explanation:

The first thing to do here is to use the molarity and the volume of the initial solution to figure out how many grams of copper(II) chloride it contains.

Answer 2

La solución disponible de CuCl₂, de concentración 7,90 M, se debe diluir hasta un volumen de 1,62 L para tener la solución diluida de concentracion requerida (0,65 M)

Datos:

Disponible: 133 ml de Solución 7,90 M  →  Diluir hasta solución requerida

Solución requerida: 51,5 ml que contenga 4,49 g CuCl₂

Masa molecular de CuCl₂ = 134,45 g/mol

Se calcula la concentración de la solución diluida que se requiere:

4,49 g CuCl₂ / (134,45 g/mol) = 0,033 mol CuCl₂

Concentración = 0,033 mol / 0,0515 L = 0,65 mol/L

Se calcula moles de CuSO₄ en la solución inicial, de concentración 7,9 M.

(7,90 moles CuSO₄/ L ) × 0,133 L = 1,05 moles CuSO₄

Para tener una solución de concentración 0,65 mol/L (0,65 M), se calcula en que volumen se tendrían los 1,05 moles CuSO₄ de la solución inicial para que su concentracion sea 0,65 M:

0,65 mol/L = 1,05 moles / X L

X = 1,05 mol / (0,65 mol/L)

X= 1,62 L

La solución inicial se debe diluir hasta un volumen de 1,62 L para tener la solución diluida requerida.

Más información relacionada a este tema:

https://brainly.lat/tarea/13515027