Question

A que volumen constate un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20°C. Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

Answer 1

primero necesitas trabajar en atm es decir 880/760=1,15 atm
y trasformar los 20 c a k 
luego aplicas formula de gases v=0,082(que es la constante) x 293 K / 1,15 atm = 20,89 L 
Luego aumentamos un 15% a 880 eso te dara 132 lo cual sumaras a los 880 y te dara 1012 que nuevamente trasformas a atm = 1,33 atm
aplicas formula de temperatura 
T= 1,33 atm x 20,89 L/ 0,082 = 338,8 K 

Answer 2

¡Hola!

A que volumen constate un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20°C. Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15% ?

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 880 mmHg (en atm)

1 atm --------- 760 mmHg

y -------------- 880 mmHg

760y = 880

y = 880/760

y = 1.15 atm → P1 (presión inicial) = 1.15 atm

T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 20 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

P2 (presión final) = 15% * 880 = 132

si la presion aumenta un 15 %, luego: 132 + 880 = 1012 mmHg (en atm), entonces:

1 atm ------------- 760 mmHg

y ------------------- 1012 mmHg

760y = 1012

y = 1012/760

y = 1.33 atm → P2 (presión final) = 1.33 atm

T2 (temperatura final) = ? (en Kelvin)

Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la presión aumenta, entonces se aumenta su temperatura también. Luego tendremos la siguiente fórmula:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{1.15}{293.15} = \dfrac{1.33}{T_2}$

$1.15*T_2 = 293.15*1.33$

$1.15\:T_2 = 389.8895$

$T_2 = \dfrac{389.8895}{1.15}$

$\boxed{\boxed{T_2 \approx 339\:K}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)