¿A qué tipo de reaccion pertenece el siguiente proceso? Al mezclar sulfato de sodio (Na SO,) con cloruro de plomo II (PbCl₂), se obtiene un precipitado de sulfato de plomo II (PbSO) y cloruro de sodio (NaCl).
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los
métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se
convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se
convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y
finalmente se pesa.
• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración
conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir
un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
• Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está
expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad
(S) .
Factores que afectan la solubilidad:
• La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los
gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos
pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un
líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la
disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de
LeChatelier. Ejemplo:
Ag+ + Cl- AgCl
In 1M 2M
eq. x ≈ 1M sólido con rendimiento alto
donde x es prácticamente cero.
• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el
aumento de la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman de acuerdo con:
AB A + B