Question

a)¿Qué peso de KMnO 4 ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0,100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?
b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10,0 mL de una disolución del 0,50% en Fe2+?
a)MnO4− +8H+ +5e− →Mn2++4H2O
b)MnO4− +5Fe2+ +8H+ →Mn2+ +5Fe3+ +4H2O​

Answer 1

Respuesta:

a)  m = 1.58 g KMnO4

b)  v = 8.92 mL

Explicación:

a)¿Qué peso de KMnO4 ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0,100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?

datos:

N = 0.1 eg-g/L

V = 0.500 L

m KMnO4 = ¿?

Mm KMnO4 = 158 g/mol

b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10,0 mL de una disolución del 0,50% en Fe2+?

a) MnO⁻⁴ +  8H⁺ + 5e⁻ → Mn⁺²  +  4H2O

g = 0.500 L  x  0.1 eq-g x _ 1 mol_  x  158 g = 1.58 g KMnO4

                            1 L             5 eq-g      1 mol

b) MnO4⁻ +  5Fe⁺² +  8H⁺ →  Mn⁺² +  5Fe⁺³ +  4H2O​

v = 10 mL  x  _0.50 g_ x  1 eq-g Fe⁺²  x  _1000 = 0.892 meq-g Fe⁺²

                      100  mL       56 g Fe⁺²       1 eq-g

donde:

meq-g Fe⁺²  =  meq-g MnO4⁻

entonces:

0.892 meq-g =  x V · 0.1 N

V = 0.892 /0.1

v = 8.92 mL