a) ¿Qué masa de KMnO4 se requiere para oxidar 2.40 g de FeSO4 en una disolución acidulada con ácido sulfúrico? b) ¿Cuál es la masa equivalente de KMnO4 en esta reacción? Resp. a) 0.500 g; b) 31.6 g/eq
mf664199:
disculpa tiene el procedimiento que me ayude porfa gracias
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Necesitas la explicacion. O eso creo
Se tiene una solución de KMnO₄ y se calcula el volumen que se requiere para oxidar un volumen dado de una solución de FeSO₄. La concentración de ambas soluciones es conocida.
El resultado es 0.500 g de KMnO₄ 0,200 N se requieren para oxidar 2.40 g de una disolución FeSO₄ 0,120 N.
bro tienes el proceso, como lo hizo porfa
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