a que grado se debe diluir una solucion de concentracion 40 mg de agno3
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Lo primero que vamos a hacer es transformar los 40 mg a moles
mol = gr / masa atómica del elemento
Masa atómica del Ag = 107,97
mol = 40gr /108,87 = 0,371 moles de Ag
moles de soluto = Moles del elemento * Volumen = 0,371 * 1lt = 0,371 moles
Como no nos dan el volumen donde se va a diluir, suponemos que es 1 litro.
Calculemos la masa molar o molecular: que es igual a los átomos de cada elemento por su respectiva masa atómica.
1 Ag * 107,87 Da = 107,87
1 N * 14,007 Da = 14,007
3 O * 15,999Da = 47,997
Masa molecular = 169,874 gr/mol
Se requiere para diluir una concentración de 40mg de AgNO3:
169,874gr/moles * 0,371 moles de Ag = 62,99 moles
mol = gr / masa atómica del elemento
Masa atómica del Ag = 107,97
mol = 40gr /108,87 = 0,371 moles de Ag
moles de soluto = Moles del elemento * Volumen = 0,371 * 1lt = 0,371 moles
Como no nos dan el volumen donde se va a diluir, suponemos que es 1 litro.
Calculemos la masa molar o molecular: que es igual a los átomos de cada elemento por su respectiva masa atómica.
1 Ag * 107,87 Da = 107,87
1 N * 14,007 Da = 14,007
3 O * 15,999Da = 47,997
Masa molecular = 169,874 gr/mol
Se requiere para diluir una concentración de 40mg de AgNO3:
169,874gr/moles * 0,371 moles de Ag = 62,99 moles
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