a que equivalen las condiciones normales de un gas ?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Tradicionalmente se ha tomado como presión estándar 101.325 Pa (1 atm, llamada atmósfera estándar). Así, como las propiedades de los gases depende también de la temperatura se ha aceptado que un gas se encuentra en condiciones estándar de presión y temperatura (denominadas condiciones normales) cuando su presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C).
Explicación:
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), recomienda establecer el valor de la presión estándar.
Tradicionalmente se ha tomado como presión estándar 101.325 Pa (1 atm, llamada atmósfera estándar). Así, como las propiedades de los gases depende también de la temperatura se ha aceptado que un gas se encuentra en condiciones estándar de presión y temperatura (denominadas condiciones normales) cuando su presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C). Desde el punto de vista didáctico se ha mantenido en casi la totalidad de los libros de texto.
Desde 1982, la IUPAC recomienda que se utilice la presión estándar, para referirse a la presión de po = 105 Pa (1 bar). La pequeña diferencia existente entre 1 bar y 1 atm, justifica que se siga utilizando 1 atm como presión estándar, en los niveles educativos de secundaria.
Por tanto, hay un estado estándar para cada temperatura. Así, si un gas está a t = 0 °C significa que sus condiciones estándar son po = 105 Pa a t = 0 °C. Si está a t = 20 °C, las condiciones estándar son p0 = 105 y t = 20 °C.
En el caso concreto de que un gas esté en condiciones normales, el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 dm3. En el caso concreto de que un gas esté en condiciones estándar
(p = po = 105 Pa) el volumen de gas es de 22,7 dm3.