a) ¿Qué diferencia el modelo de Rutherford del modelo de Thomson?, b) ¿Qué es una particula alfa?,
¿por qué algunas partículas se desvían al atravesar la lámina de oro?
Respuestas a la pregunta
a) ¿Qué diferencia el modelo de Rutherford del modelo de Thomson?, b) ¿Qué es una particula alfa?,
¿por qué algunas partículas se desvían al atravesar la lámina de oro?
Respuesta:
a) ¿Qué diferencia el modelo de Rutherford del modelo de Thomson?
1) Thomson establece un modelo fluido mientras que Rutherford señala un modelo de naturaleza estática.
2) Thomson creía que los electrones se encontraban dentro de la parte positiva, mientras que Rutherford presento un modelo que mostraba electrones tipo satélite separados del núcleo.
3) El modelo de Thomson carecía de núcleo.
4) El átomo propuesto por Rutherford poseía orbitas.
5) Rutherford considera al átomo como “vacío”.
b) ¿Qué es una particula alfa?
Las partículas alfa son núcleos completamente ionizados, es decir, sin su envoltura de electrones correspondiente, de helio-4. Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones, su carga eléctrica es positiva, mientras que su masa es de 4 uma.
c)¿por qué algunas partículas se desvían al atravesar la lámina de oro?
De acuerdo con Rutherford, la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío. Esto explica por qué la mayoría de las partículas a atravesaron la lámina de oro sufriendo poca o ninguna desviación. Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamó núcleo. Cuando una partícula “A” pasaba cerca del núcleo en el experimento, actuaba sobre ella una gran fuerza de repulsión, lo que originaba una gran desviación. Más aún, cuando una partícula “A” incidía directamente sobre el núcleo, experimentaba una repulsión tan grande que su trayectoria se invertía por completo.
Explicación: