A que conclusión llegaron Charles y gay lussac respecto a la relación entre el volumen y la temperatura en los gases
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión {\displaystyle \scriptstyle P_{1}}\scriptstyle P_1 y a una temperatura {\displaystyle \scriptstyle T_{1}}\scriptstyle T_1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor {\displaystyle \scriptstyle T_{2}}\scriptstyle T_2, entonces la presión cambiará a {\displaystyle \scriptstyle P_{2}}\scriptstyle P_2, y se cumplirá:
Explicación:
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