¿ A q temperatura ocupara una muestra de 36.2g de CH4 un volumen de 41.0L a 686 torr?
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Explicación:
Usaremos la ley de los gases ideales:
PV = nRT
Siendo P la presión, en atm
V el volumen, en L
n el número de moles (g/PM)
R la constante d los gases, atmL/Kmol
T la temperatura en grados Kelvin
686torr x(0,0013atm/1torr) = 0,8918atm
0,8918 x 41 = (36,2/16) x 0,082 x T
T = 197,64K
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