a presion constante un gas ocupa 1.500 ml a 35° ¿ que temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L ?
CheezeSweet:
¿Se resuelve usando la ecuación de gases ideales?
si
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25
V1 V2
---- = -----
T1 T2
V1 = 1,5 L
V2 = 2,6 L
T1 = 35° C
T2 = x
1,5 : 35 = 2,6 : x
2,6 : x = 1,5 : 35
2,6 = (1,5 : 35) . x
2,6 = 0,042x
2,6 : 0,042 = x
61,9 = x
La temperatura necesaria será 61,9° C
---- = -----
T1 T2
V1 = 1,5 L
V2 = 2,6 L
T1 = 35° C
T2 = x
1,5 : 35 = 2,6 : x
2,6 : x = 1,5 : 35
2,6 = (1,5 : 35) . x
2,6 = 0,042x
2,6 : 0,042 = x
61,9 = x
La temperatura necesaria será 61,9° C
Contestado por
23
Ley de los gases de Charles
V1/T1=V2/T2
Despejamos T2
T2= (V2 T1)/V1
V1=1500 ml=1.5 L
T1=35 ¤C= 308.15 ¤K
Recuerda que los problemas de gases trabajan con la temperatura absoluta y esa es en grados Kelvin
¤K= ¤C+ 273.15
V2=2.6 L
T2=¿?
Sustituimos
T2=(2.6 L* 308.15 ¤K)/(1.5 L)
T2=534.13 ¤K
V1/T1=V2/T2
Despejamos T2
T2= (V2 T1)/V1
V1=1500 ml=1.5 L
T1=35 ¤C= 308.15 ¤K
Recuerda que los problemas de gases trabajan con la temperatura absoluta y esa es en grados Kelvin
¤K= ¤C+ 273.15
V2=2.6 L
T2=¿?
Sustituimos
T2=(2.6 L* 308.15 ¤K)/(1.5 L)
T2=534.13 ¤K
Si quieres la temperatura en Centigrados= 534.13 -273.15= 260¤C es el resultado. No olvides nunca que los problemas de gases se trabajab en escala de grados Kelvin. Saludos.
260.98 ¤C
gracias
Tiene razón, olvidé pasar la temperatura a grados Kelvin
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