a) ¿por qué varía un poco la presión? en la propiedades de los gases
Respuestas a la pregunta
Explicación:
La temperatura de un gas ideal monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del tamaño de los átomos de helio respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 atmósferas. Estos átomos a temperatura ambiente tienen una cierta velocidad media (aquí reducida dos billones de veces).
Se denomina gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el siglo XVII, sobre el latín chaos[1]) al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,[2] adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.[3]
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:[4]
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias[5] y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.
Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos, estado gaseoso[6] o fase gaseosa.
Respuesta:
Gracias a la Ley de BOYLE
Explicación:
Con 60 moléculas en el interior de gas pesado, con una temperatura de 300 grados kelvin y a una presión de 6,7 a 7,4, podemos decir cuanto mayor sea el número de partículas que chocan con los costados, mayor será la presión del contenedor, por lo que si achicamos el contenedor, comprimimos el gas, ya que las partículas de gas, chocaran mas veces en los costados del contenedor por cada segundo, por lo cual la presión va a ser mayor. Al mantener constante el numero de partículas y agrandamos el tamaño del contenedor, habrá menos colisiones contra los costados por segundo, esto implica una menor presión, así cumpliéndose la Ley de Boyle , ya que gracias al numero de colisiones en los costados del contenedor ,se debe esta pequeña diferencia de presión.