A partir del análisis de 64 g de un compuesto orgánico X, se
obtuvo la siguiente información:
Masa de oxígeno: 32 g
Masa de hidrógeno: 25% de la masa de oxígeno
Al respecto, ¿cuál es la fórmula mínima del compuesto?
A) CHO
B) CH2O
C) CH4O
D) C2H4O2
E) C2H8O2
#PSU
Respuestas a la pregunta
La fórmula mínima del compuesto es CH4O, la opción C)
Calculamos primero la masa de hidrógeno sabiendo que corresponde al 25% de la del oxigeno:
Masa H = 32 g * (0,25) = 8 g
Sumando ambas masas tenemos:
Masas O + H = 32 g + 8 g = 40 g
Por lo tanto, la masa faltante de carbono la determinamos por sustracción:
Masa C = 64 g - 40 g = 24 g
Ahora buscamos los números o coeficientes relativos para cada elemento en este compuesto. Para ello, se divide la masa de los elementos entre su peso atómico:
O = (32g/16g) = 2
H = (8g/1g) = 8
C = (24g/12g) = 2
El número más pequeño es 2, por lo que dividimos nuestros resultados entre 2 para tener una idea de las proporciones:
O = 2/2 = 1
H = 8/2 = 4
C = 2/2 = 1
Y así la fórmula viene a ser entonces: OH4C o CH4O, es lo mismo
Aquí podrás revisar un ejercicio parecido pero más complejo: https://brainly.lat/tarea/12655345
Espero haber ayudado
Saludos