Question

A partir de las siguientes concentraciones calcula el pH y el pOH de las muestras.
a) [H]+ = 1,0 × 10−1 M
b) [H]+ = 1,0 × 10−3 M
C) [H]+ = 1,0 × 10−7 M

Answer 1

Respuesta:

B

Explicación:

Puntos más importantes

Podemos hacer la conversión entre [\text{H}^+][H  

+

]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y \text{pH}pHstart text, p, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:

\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}^+]\\ \\ [\text H^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}  

pH

[H  

+

]

​  

 

=−log[H  

+

]

=10  

−pH

 

​  

 

Podemos hacer la conversión entre [\text{OH}^-][OH  

−

]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket y \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:

\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}  

pOH

[OH  

−

]

​  

 

=−log[OH  

−

]

=10  

−pOH

 

​  

 

Para cualquier solución acuosa a 25\,^\circ\text{C}25  

∘

C25, degrees, start text, C, end text:

\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14.

Para cada aumento por un factor de 101010 en la concentración de [\text{H}^+][H  

+

]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, el \text{pH}pHstart text, p, H, end text disminuirá por 111 unidad y viceversa.

Tanto la fuerza del ácido como su concentración determinan [\text{H}^+][H  

+

]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y el \text{pH}pHstart text, p, H, end text.