A partir de la tabla de electronegatividades de los elementos, ¿qué tipo de enlace resultará de la combinación de las siguientes parejas de átomos? A) Ag-Au B) N-H C) S-Cl D) Al-Cl
Respuestas a la pregunta
2.1 La formación de pares iónicos
El enlace iónico se estabiliza por la atracción entre las cargas opuestas de cationes y aniones. Ningún enlace es puramente iónico. En los compuestos iónicos (aquellos formados por enlaces principalmente iónicos) cada ion tiende a rodearse del mayor número posible de iones de carga contraria, resultando que, en condiciones normales, son sólidos con cationes y aniones alternándose en una red tridimensional. Estos sólidos serán tratados en el tema 4. Aquí estudiaremos el enlace iónico mediante pares iónicos, un modelo simple, aunque ficticio, formado por atracción entre un catión y un anión.
La formación de un enlace iónico es favorable si la energía necesaria para ionizar los átomos es compensada por la energía liberada por las atracciones electrostáticas entre catión y anión (figura 2.1), lo que es más fácil cuando reaccionan átomos de bajas energías de ionización con átomos de altas afinidades electrónicas.
Figura 2.1. Balance energético para la formación de un mol de +–
pares iónicos de K Cl (g). La entalpía del proceso directo (flecha rellena) es igual a la suma de las entalpías de los procesos 1 y ➁ (flechas huecas):
1 Formación de iones gaseosos a partir de los átomos gaseosos
➁ Formación de los pares iónicos a partir de los iones
La entalpía 1 se calcula a partir de las entalpías de ionización (∆HI) y de afinidad electrónica (∆ HEA). La energía ➁ ha sido estimada mediante la ecuación derivada de la ley de Coulomb:
E =
1 NAz+ez–e 4πε0 d
e = unidad elemental de carga = 1,602 10 C
d = distancia entre catión y anión
ε = 8,854 10–12 C2 m–1 J–1 0
z+, z–= Cargas iónicas (catión, anión)
–19
tomando una distancia entre catión y anión de 3,14 Å, igual a la
+– suma de los radios iónicos de K y Cl .
+–
K (g) + Cl (g)
69 kJ/mol
K(g) + Cl( g)
–443 kJ/mol
+–
K Cl (g)
–374 kJ/mol
1
➁
1 ∆HI(K)+ ∆HEA(Cl) = 418 + (–349) = 69 kJ/mol
Carga iónica. ¿Por qué el potasio forma cationes monopositivos K+ mientras que el magnesio los forma dipositivos Mg2+? La formación de un dicatión M2+ frente a un monocatión M+ supone invertir energía en arrancar un segundo electrón, pero también una mayor atracción electrostática con el anión. Formar K2+ supone arrancar un electrón de una configuración de gas noble y es demasiado desfavorable (figura 2.2). En el caso del magnesio, la formación del dicatión es favorable ya que la mayor atracción electrostática compensa la energía invertida en arrancar el segundo electrón(figura 2.3).
Habitualmente, los elementos de los grupos principales adquieren una carga iónica correspondiente a una configuración de gas noble (o de pseudogas noble). Esta regla no es de aplicación general, sobre todo en el caso de los metales de transición que pueden perder un número variable de electrones d.
Respuesta:
Las fuerzas de atracción que unen a los átomos en los compuestos, se llaman enlaces químicos. En los temas 2 y 3 estudiaremos los enlaces que se forman entre un limitado número de átomos en una molécula. Al acercarse dos átomos, sus electrones se redistribuyen minimizando el potencial en la nueva situación: los átomos se enlazan si la energía alcanzada es inferior a la que tenían por separado. Los dos modelos extremos de redistribución de electrones son el iónico y el covalente, pero la mayoría de enlaces se describen mejor considerando una mezcla de ambos.
2.1 La formación de pares iónicos
El enlace iónico se estabiliza por la atracción entre las cargas opuestas de cationes y aniones. Ningún enlace es puramente iónico. En los compuestos iónicos (aquellos formados por enlaces principalmente iónicos) cada ion tiende a rodearse del mayor número posible de iones de carga contraria, resultando que, en condiciones normales, son sólidos con cationes y aniones alternándose en una red tridimensional. Estos sólidos serán tratados en el tema 4. Aquí estudiaremos el enlace iónico mediante pares iónicos, un modelo simple, aunque ficticio, formado por atracción entre un catión y un anión.
La formación de un enlace iónico es favorable si la energía necesaria para ionizar los átomos es compensada por la energía liberada por las atracciones electrostáticas entre catión y anión (figura 2.1), lo que es más fácil cuando reaccionan átomos de bajas energías de ionización con átomos de altas afinidades electrónicas.
Figura 2.1. Balance energético para la formación de un mol de +–
pares iónicos de K Cl (g). La entalpía del proceso directo (flecha rellena) es igual a la suma de las entalpías de los procesos 1 y ➁ (flechas huecas):
1 Formación de iones gaseosos a partir de los átomos gaseosos
➁ Formación de los pares iónicos a partir de los iones
La entalpía 1 se calcula a partir de las entalpías de ionización (∆HI) y de afinidad electrónica (∆ HEA). La energía ➁ ha sido estimada mediante la ecuación derivada de la ley de Coulomb:
E =
1 NAz+ez–e 4πε0 d
e = unidad elemental de carga = 1,602 10 C
d = distancia entre catión y anión
ε = 8,854 10–12 C2 m–1 J–1 0
z+, z–= Cargas iónicas (catión, anión)
–19
tomando una distancia entre catión y anión de 3,14 Å, igual a la
+– suma de los radios iónicos de K y Cl .
+–
K (g) + Cl (g)
69 kJ/mol
K(g) + Cl( g)
–443 kJ/mol
+–
K Cl (g)
–374 kJ/mol
1
➁
1 ∆HI(K)+ ∆HEA(Cl) = 418 + (–349) = 69 kJ/mol
Carga iónica. ¿Por qué el potasio forma cationes monopositivos K+ mientras que el magnesio los forma dipositivos Mg2+? La formación de un dicatión M2+ frente a un monocatión M+ supone invertir energía en arrancar un segundo electrón, pero también una mayor atracción electrostática con el anión. Formar K2+ supone arrancar un electrón de una configuración de gas noble y es demasiado desfavorable (figura 2.2). En el caso del magnesio, la formación del dicatión es favorable ya que la mayor atracción electrostática compensa la energía invertida en arrancar el segundo electrón(figura 2.3).
Habitualmente, los elementos de los grupos principales adquieren una carga iónica correspondiente a una configuración de gas noble (o de pseudogas noble). Esta regla no es de aplicación general, sobre todo en el caso de los metales de transición que pueden perder un número variable de electrones d.
Explicación:
reporta al otro metiche que solo gana puntos con responder cualquir pende