Question

A partir de la siguiente ecuación: 2 H2S(g) 3 O2(g) ⟶ 2 SO2(g) 2 H2O(g) Calcule los moles de oxígeno necesarios para reaccionar con 18,4 moles de ácido sulfhídrico. , .

Answer 1

Respuesta: Es necesario 27,6 moles de O₂ para reaccionar con 18,4 moles de H₂S.

- Primero es necesario expresar la ecuación química, en este caso ya está balanceada: 2 H₂S + 3 O₂ ⇒ 2 SO₂ + 2 H₂O. 

- Se consiguen los moles de O₂ que reaccionan con el H₂S utilizando los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso se tiene que 2 moles de H₂S reaccionan con 3 moles de O₂, por lo tanto, se puede utilizar esta relación para calcular los moles de O₂:
18,4 mol H₂S * (3 mol O₂ / 2 mol H₂S) = 27,6 mol O₂ necesarios.