Question

A partir de la ecuación: 2 C₃H₈ + 7O₂ → 6CO₂ + 8H₂O, determinar los gramos de CO2 que se producen en la combustión de $3.01 x 10^{23}$ moléculas de propano.

Answer 1

Respuesta:

hay 264 gramos de CO2 (6CO2)

Answer 2

Respuesta:

x = 132

Explicación:

2C₃H₈ → 6CO₂

calcular mm de ambos compuestos

C = 12 × 6 = 72

H = 1 × 16 = 16          72 + 16 = 88g 2C₃H₈

C = 12 × 1 = 12

O = 16 × 2 = 32        12 + 32 = 44 × 6 = 264g 6CO₂

88g 2C₃H₈ → 264g

dividir por 2, pues pide 3,01 × 10²³

88g : 2 = 44g 2C₃H₈

264 : 2 = 132g 6CO₂

44g 2C₃H₈ →  X

X = 132g 6CO₂