A partir de la descomposición térmica de 550 g de clorato de potacio de una cierta pureza de obtienen 300 g de cloruro de potasio y cantidades estequiométricas de oxigeno.
A- hacer la ecuacion qca.
B- calcular la pureza del clorato de potasio
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1
2 KClO₃ →→→→→ 2 KCl + 3 O₂
PM PM
245 g KClO₃ →→→→→ 149 g KCl
X →→→→→ 300 g KCl
X = 245 g × 300 g
149 g
X = 493,29 g KClO₃
2 ( 39+35,5+16.3) → 2 (39+35,5)
2 (74,5 + 48) → 2 ( 74,5 )
2 ( 122,5)
245 g → 149 g
Pureza KClO₃
puro + impuro = 550g
550 g KClO₃---------- 100%pureza
493,29 g KClO₃ --------- X
X = 493,29 g KClO₃ × 100 ⇒ 89,69 %
550 g
PM PM
245 g KClO₃ →→→→→ 149 g KCl
X →→→→→ 300 g KCl
X = 245 g × 300 g
149 g
X = 493,29 g KClO₃
2 ( 39+35,5+16.3) → 2 (39+35,5)
2 (74,5 + 48) → 2 ( 74,5 )
2 ( 122,5)
245 g → 149 g
Pureza KClO₃
puro + impuro = 550g
550 g KClO₃---------- 100%pureza
493,29 g KClO₃ --------- X
X = 493,29 g KClO₃ × 100 ⇒ 89,69 %
550 g
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