a partir de 0.38 moles de hidroxido de potasio de pureza al 70 % con exceso de acido sulfurico ¿cuantos gramos de sulfato de potasio se recogen?
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34
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
0,38 · 70 / 100 = 0,266 mol KOH puro
Por estequiometría sabemos que 2 mol de KOH producen 1 mol de K2SO4
luego 0,266 mol de KOH producirán x mol de K2SO4
x = 0,133 mol de K2SO4
que tienen una masa de
m = 0,133 mol · 174 g/mol = 23,1 g de K2SO4
0,38 · 70 / 100 = 0,266 mol KOH puro
Por estequiometría sabemos que 2 mol de KOH producen 1 mol de K2SO4
luego 0,266 mol de KOH producirán x mol de K2SO4
x = 0,133 mol de K2SO4
que tienen una masa de
m = 0,133 mol · 174 g/mol = 23,1 g de K2SO4
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