Question

a) Para n=4, ¿cuáles son los valores posibles de l? b) Para l= 2, ¿cuáles son los valores posibles de m? c) Si ml es igual a 2, ¿cuáles son los valores posibles de l?

Answer 1

a) Los valores posibles de l son 0,1,2,3

b) Los valores posibles de ml serían -2,-1,0,1,2 y los de ms serían +1/2 y -1/2 para cada valor de ml

c) El valor posible de l es 2

Explicación:

Es importante tener en cuenta los números cuánticos los cuales describen las características de un electrón situado en cierto orbital. Los números cuánticos son:

• Número cuántico principal (n): Define una capa o nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo. n puede tomar valores de 1,2,3,4,...
• Número cuántico secundario (l): Determina la región donde el electrón se mueve. Los valores de l dependen de n; de este modo l toma valores comprendidos entre 0 y (n-1)
• Número cuántico magnético (ml): Define la orientación que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel en relación con  un campo magnético externo.
• Número cuántico de espín (ms): Un orbital puede albergar como máximo dos electrones que se diferencian entre sí por el sentido de giro sobre su eje. Así que ms sólo toma dos valores +1/2 y -1/2.

De este modo si:

a) n=4 → Los valores de l serían 0,1,2,3

b) l=2 → Los valores de ml serían -2,-1,0,1,2 y los de ms serían +1/2 y -1/2 para cada valor de ml

c) ml=2 → El valor de l sería 2

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Answer 2

Respuesta:

Los valores posibles de l son 0,1,2,3

Explicación: