a- Para formar ácido nítrico HNO3 se hace reaccionar H, N, O. ¿Qué masa de H y O se
necesita para combinarse con 70 gramos de N?
b-Se analizan dos muestras de amoniaco NH3, y se obtienen los siguientes resultados:
Muestra 1, 34 g de NH3 contienen 28 g de nitrógeno y 6 g de hidrógeno
Muestra 2, 102g de NH3 contienen 84 g de nitrógeno y 18 de hidrogeno
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
saludos
Se tienen dos ejercicios relacionados a la Ley de Proust o Ley de las Proporciones Definidas.
Ejercicio a
En el Ácido Nítrico (HNO₃), los elementos se combinan en una proporción fija y definida:
1 átomo de H - 1 átomo de N - 3 átomos de O
1 gramo de H - 14 gramos de N - 48 gramos de O
Se tienen 70 gramos de N:
70 g N × (1 g H / 14 g N ) = 5 g H
70 g N × (48 g O / 14 g N) = 240 g O
Se necesita de 5 gramos de H y 240 g de O para combinarse con 70 g de N.
Ejercicio b
Muestras de Amoniaco (NH₃):
Muestra 1: 34 gramos ( 28 g N - 6 g H)
Muestra 2: 102 gramos ( 84 g N - 18 g H)
Verificamos si se cumple la Ley de Proust:
Muestra 1:
Proporción N / H = 28 / 6 = 4,67
Muestra 2:
Proporción N / H = 84 / 18 = 4,67
Se cumple la Ley de Proust o Ley de las Proporciones Definidas.
Ejercicio c
Muestras de Óxido de Cobre (CuO):
Muestra 1: 159 gramos ( 127 g Cu - 32 g O)
Muestra 2: 195 gramos ( 135 g Cu - 60 g O)
Verificamos si se cumple la Ley de Proust:
Muestra 1:
Proporción Cu / O = 127 / 32 = 3,96
Muestra 2:
Proporción Cu / O = 135 / 60 = 2,25
NO se cumple la Ley de Proust o Ley de las Proporciones Definidas.
Más información relacionada a Ley de Proporciones Definidas en:
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