Question

A nivel del mar, un globo tiene un volumen de 785 ml. ¿Cuál sería su volumen si se llevara a Quito donde la presión es de 540 mmHg ? R = 1104,81 ml

Answer 1

Respuesta:

1104.81 ml

Explicación:

De la ley de Boyle se tiene

$p_{1} v_{1} = p_{2} v_{2}$

Datos

P1 = 760 mmHg

V1 = 785 ml

P2 = 540 mmHg

V2 = ?

se toma el valor de presión a nivel del mar

$v_{2} = \frac{p_{1} v_{1}}{p_{2}}$

$v_{2} = \frac{(760)(785)}{540} \\ \\ v_{2} = 1104.81 \: ml$

Answer 2

El volumen que llevará a Quito será de: 1104.81 mL

Datos

P₁= 760 mmHg

V₁= 785 mL

P₂= 540 mmHg

V₂= ?

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(760 mmHg)(785 mL)= (540 mmHg)*V₂

V₂= [(760 mmHg)(785 mL)]/ 540 mmHg

V₂=1104.81 mL

De este modo, el volumen que tendrá en Quito será de 1104.81 mL.

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