A nivel del mar, un globo aerostático tiene un volumen de 100 litros a una temperatura de 27°C. ¿Qué volumen tendrá el globo cuando alcanza una altura donde la temperatura es de - 10°C y la presión de 300 torr?
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V=100L
T=27ºC = 300.15ºK
P=1atm
T2=283.15ºK
P2= 300torr = 0.3947atm
V2=
Aplicamos la ley de los gases
P* V = n* R* T
Consideramos que n1=n2
[P*V] / [R*T] = [P2*V2] / [R* T2]
[1atm * 100L] /[0.082atm L / mol ºK * 300.15ºK] = [0.3947atm * V2] / [0.082atm L / mol ºK * 283.15ºK]
4.063 = 0.3947V2 / 23.2183
94.3359 = 0.3947V2
V2= 239.006L
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