A. Lista de reacciones para balancear por el método de oxidación-reducción: b) K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇌ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
B. Lista de reacciones para balancear por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro). : b) MnO4 - + Br- → MnO2 + BrO3 –
Respuestas a la pregunta
Para balancear la reacción por el método ion-electrón, debemos tener en cuenta:
- nos encontamos en presencia de un medio ácido (tanto el anión dicromato como el bromato se reducen sólo en condiciones ácidas)
- una especie se oxida (libera electrones) y otra se reduce (gana electrones).
- a partir de 2 semirreacciones (una de oxidación y una de reducción), llegamos a la reacción global, que debe estar balanceada en carga y en masa
De acuerdo a lo anterior, escribamos las semirreacciones correspondientes:
A. Cr₂O₇²⁻ (ac) + 14 H⁺ (ac) + 6 e- → 2 Cr³⁺ (ac) + 7 H₂O (l) reducción
[2 I⁻ (ac) → I₂ (s) + 2 e-] x 3 oxidación
Como vemos, el flujo de electrones es el mismo en ambos casos (para esta reacción, son 6 electrones intercambiados). Sumando ambas semirreacciones nos queda la reación global:
Cr₂O₇²⁻ (ac) + 14 H⁺ (ac) + 6 I⁻ (ac) → 2 Cr³⁺ (ac) + 7 H₂O (l) + 3 I₂ (s)
Considerando que el ácido presente es el sulfúrico y que la reacción a balancear está en forma molecular, el balance final queda:
K₂Cr₂O₇ (ac) + 4 H₂SO₄ (ac) + 6 HI (ac) → K₂SO₄ (ac) + Cr₂(SO₄)₃ (ac) + 7 H₂O (l) + 3 I₂ (s)
B. [MnO₄⁻ (ac) + 4 H⁺ (ac) + 3 e- → MnO₂ (s) + 2 H₂O (l)] x 2 reducción
Br⁻ (ac) + 3 H₂O (l) → BrO₃⁻ (ac) + 6 e- + 6 H⁺ (ac) oxidación
Como vemos, el flujo de electrones es el mismo en ambos casos (para esta reacción, son 6 electrones intercambiados). Sumando ambas semirreacciones nos queda la reación global:
2 MnO₄⁻ (ac) + 8 H⁺ (ac) + Br⁻ (ac) + 3 H₂O (l) → 2 MnO₂ (s) + 4 H₂O (l) + BrO₃⁻ (ac) + 6 H⁺ (ac)
Como vemos, algunas especies están en común, como reactivo y como producto, por lo que simplificando la reacción anterior queda:
2 MnO₄⁻ (ac) + 2 H⁺ (ac) + Br⁻ (ac) → 2 MnO₂ (s) + BrO₃⁻ (ac) + H₂O (l)