A las fórmulas de los siguientes compuestos, aplique y compruebe la Ley de
proporciones definidas y halle:
a. Relación atomo-atomo b. Relacion peso-peso c. Composicion
porcentual
1. AgNO3 (NITRATO DE PLATA)
2. Cu(NO3)2 (NITRATO CUPRICO)
Respuestas a la pregunta
Dadas las fórmulas de dos compuestos químicos, se pide aplicar la ley de las proporciones definidas y determinar relación átomo - átomo, relación peso - peso y la composición porcentual para cada uno.
La ley de las proporciones definidas establece que:
Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción fija y definida.
a) Relación átomo - átomo
1. AgNO₃
1 átomo Plata (Ag) - 1 átomo Nitrógeno (N) - 3 átomos Oxigeno (O)
2. Cu(NO₃)₂
1 átomo Cobre (Cu) - 2 átomos Nitrógeno (N) - 6 átomos Oxigeno (O)
b) Relación Peso - Peso
1. AgNO₃
108 g Plata (Ag) - 14 g Nitrogeno (N) - 48 g Oxigeno (O)
2. Cu(NO₃)₂
63,5 g Cobre (Cu) - 28 g Nitrógeno (N) - 96 g Oxigeno (O)
c. Composición porcentual
1. AgNO₃
Peso molecular AgNO₃ = 170 g/mol
Ag = ( 108 g Ag / 170 g AgNO₃) × 100 = 63,5 %
N = ( 14 g N / 170 g AgNO₃) × 100 = 8,25 %
O = ( 48 g O / 170 g AgNO₃) × 100 = 28,25 %
2. Cu(NO₃)₂
Peso molecular de Cu(NO₃)₂ = 187,5 g/mol
Cu = ( 63,5 g Cu / 187,5 g Cu(NO₃)₂) × 100 = 34 %
N = ( 28 g N / 187,5 g Cu(NO₃)₂) × 100 = 15 %
O = ( 96 g O / 187,5 g AgNO₃) × 100 = 51 %