a la temperatura de 65°C hallar la presion de vapor de una solucion que contiene 13,68 g de sacarosa C12 H22O11 en 90 g de agua
Respuestas a la pregunta
La presión de vapor de la solución es: Pv sol = 186.01 mmHg
La presión de vapor de la solución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas correspondientes, calculando previamente los moles de soluto y solvente, así como la fracción molar del soluto y conociendo que la presión del agua a 65ºC es de 187.5 torr / 187.5 mmHg ) de la siguiente manera :
sto = 13.68 g sacarosa C12H22O11 Pmsto = 342 g/mol
solve = 90 g agua H2O
Pv solve = 187.5 mmHg
Pv sol=?
moles sto = 13.68 g/ 342 g/mol = 0.04 moles sto
moles solve = 90 g / 18 g/mol = 5 moles solve
Fracción molar de sto :
X sto = n sto / ( nsto + nsolve )
X sto = 0.04 moles sto /( 0.04 moles sto + 5 moles solve )
Xsto = 7.93*10-3
ΔP = Pvsolve * Xsto = 187.5 mmHg * 7.93*10-3
ΔP = 1.4868 mmHg
Pv sol = Pv solve - ΔP = 187.5 mmHg - 1.4868 mmHg
Pv sol = 186.01 mmHg