Question

a la temperatura de 25°C y a la presion de 690mmHg cierta cantidad de oxigeno ocupa un volumen de 80 ml ¿cual sera el volumen ocupado por el gas en condiciones normales?

Answer 1

$\frac{p1v1}{t1} = \frac{p2v2}{t2}$

$\frac{t2p1v1}{t1p2} = v2$

273.15K × 690mmHg × 80ml / 298.15K × 760mmHg = V2

15, 077, 880 / 226,594 = V2

= 66.54139121 ml

Answer 2

Hola!

A la temperatura de 25°C y a la presion de 690 mmHg cierta cantidad de oxigeno ocupa un volumen de 80 ml ¿cual sera el volumen ocupado por el gas en condiciones normales?

• Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 25ºC (en Kelvin)  

TK = TC+273.15

TK = 25+273.15

TK = 298.15 → T1 (temperatura inicial) = 298.15 K  

P1 (presión inicial) = 690 mmHg (en atm)  

760 mmHg ------- 1 atm  

690 mmHg ------ y atm  

760y = 690  

y = 690/760  

y ≈ 0.90 → P1  (presión inicial)= 0.90 atm  

V1 (volumen inicial) = 80 mL → V1 (volumen inicial) = 0.08 L  

→ V2 (volumen final) = ? (en L)  

→ P2 (presión final) = 1 atm (en condiciones normales)  

→ T2 (temperatura final) =  273.15 K (en condiciones normales)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.90*0.08}{298.15} = \dfrac{1*V_2}{273.15}$

$\dfrac{0.072}{298.15} = \dfrac{V_2}{273.15}$

multiplique los medios por los extremos

$298.15*V_2 = 0.072*273.15$

$298.15\:V_2 = 19.6668$

$V_2 = \dfrac{19.6668}{298.15}$

$V_2 = 0.06596277...$

$V_2 \approx 0.066\:L \to \boxed{\boxed{V_2 \approx 66\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$