A la presión de 3 atm y 20 °C, una cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 30 litros. Calcula el volumen que ocuparía el gas en condiciones normales.
Respuestas a la pregunta
El volumen que ocuparía el gas en condiciones normales es : V2 = 83.85 Litros
Para determinar el volumen que ocuparía el gas en condiciones normales conociendo que a la presión de 3 atm y 20 °C, una cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 30 litros se aplica la ley combinada de los gases : V1*P1*T2 = V2*P2*T1 , despejando el volumen V2, de la siguiente manera :
P1 = 3 atm
T1 = 20ºC +273 = 293ºK
V1 = 30Litros
P2 = 1 atm
T2 = 0ºC +273= 273ºK
V2 =?
Fórmula de la ley combinada de los gases:
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
Al despejar V2, resulta:
V2 = V1*P1*T2 /P2*T1
V2 = 30 L *3 atm * 273ºK/1 atm*293ºK
V2 = 83.85 Litros
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Respuesta:
83,9 litros
Explicación: