Question

A la hora de formular hidruros el elemento que acompaña al hidrogeno usa
A el estado de oxidación más pequeño
B el estado de oxidación más grande
C el estado de oxidación que quiera
D todos los estados de oxidación
E ninguna de las anteriores

Answer 1

Respuesta:

drógeno y los hidruros

metálicos

Área Académica: Licenciatura en Ingeniería Industrial

Profesor(a): Pérez Sánchez Blasa

Periodo: Enero – Junio 2019

Hidrógeno y los hidruros metálicos

Resumen

Son compuestos binarios o diatómicos formados por

hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno

siempre tiene valencia -1

Abstract

They are binary or diatomic compounds formed by

hydrogen and a metal, In these compounds hydrogen

always has valence -1

Keywords: valence, ionic hydrides

Hidrógeno

El hidrógeno elemental es un gas diatómico incoloro,

inodoro e insípido con el peso atómico y densidad mas

bajos en cualquier sustancia conocida.

Ahora consideremos algunas reacciones del hidrógeno

con metales y otros no metales para formar

compuestos binarios denominados Hidruros.

El hidrógeno atómico tiene la configuración

electrónica 1S1

. Puede formar:

1) Hidruros iónicos

2) Hidruros moleculares

1) Hidruros iónicos

Conteniendo iones hidruro, H-

, ganando electrón por

átomo de un metal activo

2) Hidruros moleculares

Al compartir electrones con un átomo de otro no metal.

El carácter iónico o molecular de los compuestos

binarios de hidrógeno depende de la posición del otro

elemento de la tabla periódica.

Las reacciones de H2 con los metales alcalinos (IA) y los

alcalinotérreos (IIA) más pesados (mas activos) resulta

en hidruros iónicos sólidos a menudo conocidos como

hidruros salinos

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2O HF

NaH MgH2

(AlH3

)X SiH4 PH3 H2S HCl

KH CaH2 Ga2 H6 GeH4 AsH3 H2Se HBr

RbH SrH2

InH3 SnH4 SbH3 H2Te HI

CsH BaH2 TlH PbH4 BiH3 H2Po HAt

La relación con los metales IA fundidos (líquidos) puede

representarse en términos generales como:

altas temperaturas

2M (ℓ) + H2(g) 2 ( M +

, H –

) (s)

Altas presiones de H2

M = Li, Na. K. Rb, Cs

Así el hidrogeno se combina con el litio para formar

hidruro de litio y así con los elementos del grupo IA.

2 Li (ℓ) + H2(g) 2 LiH (s)

En términos generales, las reacciones de los metales llA

más pesados (más activos) pueden representarse como:

M(ℓ) + H 2(g) ( M2+

, 2H-

) (s)

M= Be, Ca, Sr, Ba

Ca (ℓ) + H 2(g) Ca H 2(s)

Nomenclatura Tradicional

Es el sistema más ligero y consiste en designar el

estado de mayor numero de oxidación por la terminación

ico y el de menor número de oxidación mediante la

terminación oso. Cuando el numero de oxidación es

invariable puede emplearse la terminación ico.

Ejemplos

Normas básicas de

formulación y nomenclatura

• Una valencia: Hidruro ... Ico

Li+1 + H-1 LiH: hidruro lítico

Na+1 + H-1 NaH: hidruro sódico

• Dos valencias:

Menor valencia: Hidruro ... Oso

Co+2 + H-1 CoH2

: hidruro cobaltoso

Mayor valencia: Hidruro ... Ico

Co+3 + H-1 CoH3

: hidruro cobáltico

Prefijo sufijo

( valencia ) 1 - 2 Hipo ----------oso

( valencia ) 3 - 4 -----------oso

( valencia ) 5 - 6 --------------ico

Tres valencias:

Menor valencia: Hidruro hipo ... oso

Cr+2 + H-1 CrH2

: hidruro hipocromoso

Valencia intermedia: Hidruro ... oso

Cr+3 + H-1 CrH3

: hidruro cromoso

Mayor valencia: Hidruro ... ico

Cr+6 + H-1 CrH6

: hidruro crómico

(valencia) 1 - 2 Hipo -- oso

(valencia) 3 - 4 -- oso

(valencia) 5 - 6 -- ico

(valencia) 7 - 8 -- ico

Cuatro valencias :

❖ Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso

Mn+2 + H-1 » MnH2

: hidruro hipomanganoso

❖ Segunda valencia: Hidruro ... oso

Mn+3 + H-1 » MnH3

: hidruro manganoso

❖ Tercera valencia: Hidruro ... ico

Mn+5 + H-1 » MnH5

: hidruro mangánico

❖ Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico

Mn+7 + H-1 » MnH7

: hidruro permangánico

Nomenclatura de Stock

Se coloca la valencia o numero de oxidación en números

romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre

del elemento.

Ejemplos

ScH3 Hidruro de escandio (lll)

Fe H2 Hidruro de hierro (ll)

Zn H4 Hidruro de circonio (lV)

Mn H7 Hidruro de circonio (Vll)

Normas básicas de formulación

y nomenclatura

Nomenclatura sistemática

Se utiliza prefijos numerales griegos hasta diez, y en

adelante la I.U.P.A.C permite el uso de números: mono,

di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca,

endeca o undeca, etc. Están permitidos también hemi,

para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3

Al final del prefijo no se suprime aunque vaya seguido de

otra vocal. Puede omitirse el prefijo mono o incluso los

demás si ello no supone ambigüedad alguna.

Atomicidad Prefijos

griegos

Atomicidad Prefijos

griegos

1 Mono 7 hepta

2 di 8 octa

3 tri 9 nona

4 tetra 10 deca

Explicación: