a. La energía de ionización.
b. La afinidad electrónica.
c. La electronegatividad.
d. El carácter metálico y no metálico.
e. El número de oxidación. Entre otras.
10. Represente para cada una de las anteriores propiedades periódicas de los elementos, el sentido en que aumenta o disminuye (de izquierda a derecha o viceversa, de arriba abajo o viceversa) hágalos en esquemas o siluetas de tabla periódica. Como se muestra en el ejemplo. Nota: cada propiedad por separado
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
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Explicación:
you men
.. qnqibuqbyqhq7jqu
snaam
Respuesta:
a)La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso. La reacción puede expresarse de la siguiente forma: {\displaystyle \ \mathrm {A(g)} +E_{\rm {i}}\to \mathrm {A^{+}\ +e^{-}} }.
b)La afinidad electrónica o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo
Explicación:
c)La electronegatividad es la capacidad, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares
d)Del mismo modo, dentro un grupo, el carácter metálico aumenta al aumentar el número atómico, pues una mayor carga nuclear tendrá una mayor fuerza de atracción hacia los electrones. El carácter no metálico, por el contrario, tiene que ver con la capacidad de un elemento de ganar electrones, es decir para reducirse.