A. Identifique cuales de las siguientes moléculas son polares y cuales apolares a) O2, b) HF, c) CO d) CH4 B. Describa la estructura geométrica del Agua (H2O). C. Describir los ángulos de enlace para las moléculas de NH3, H2O y BCl2, representando la estructura geométrica y los pares de electrones libres. D. Identifica los tipos de fuerzas intermoleculares que pueden surgir en las siguientes moléculas: (a) N2, (b) CO2, (c) SiH4. E. Comparar la polaridad de las moléculas H2O y H2O2.
Respuestas a la pregunta
Las moléculas polares son aquellas que, dada la diferencias de cargas, tienen zonas positivas y negativas (electronegatividad). En las moléculas apolares, no hay una diferencia significativa de cargas.
El O2 (oxígeno molecular), el CH4 (metano) establecen enlaces covalentes no polares. Ambos compuestos comparten electrones equitativamente.
El HF (ácido fluorhídrico) y el monóxido de carbono (CO) establecen enlaces covalentes polares, hay una diferencias de cargas.
B. El modelo orbital describe a molécula de agua de la siguiente manera: el núcleo de oxígeno se ramifica en cuatro orbitales constituyendo un tetraedro hipotético. Dos de los orbitales están formados por electrones compartido que enlazan los átomos de hidrógeno al átomo de oxígeno.
La región que se encuentra cerca de cada núcleo de hidrógeno es una zona débilmente positiva. El átomo de oxígeno tiene cuatro electrones adicionales que no están implicados en el enlace con el hidrógeno. Estos se encuentran apareados en dos orbitales.
C. El amoníaco (NH3) posee un par de electrones sin compartir y forma 3 enlaces de igual longitud, formando una estructura tetraédrica de geometría trigonal. El ángulo H-N-H es de 107,5⁰.
La molécula de agua (H2O) tiene geometría angular con un ángulo de 104,5⁰. Posee dos pares de electrones no compartidos.
D. Las fuerzas intermoleculares que pueden darse en las moléculas mencionadas son:
N2: enlace covalente no polar
CO2: enlace covalente polar
SiH4: enlace covalente polar
E. La molécula del agua (H2O), tiene dos zonas con diferencias de cargas: una zona débilmente negativa y otra zona débilmente positiva. Debido a la fuerte atracción que ejerce el núcleo del oxígeno hacia los electrones, los electrones que intervienen en los enlaces covalentes pasan más tiempo alrededor del núcleo de oxígeno que el que pasan alrededor de los núcleos de hidrógeno. Como resultado de esta diferencias de cargas, las moléculas pueden formar enlaces débiles conocido como puentes de hidrógeno.
Estos se forma con un átomo de hidrógeno con carga positiva y uno de oxígeno con carga negativa que pertenece a otra molécula.
El peróxido de hidrógeno (H2O2), los átomos de oxígeno forman un enlace entre ellos mientras que los átomos de hidrógeno están dispuestos al exterior de estos (H-O-O-H). Entre los dos átomos de oxígeno, hay dos pares de electrones que se repelen. A la molécula también se le dificulta rotar.
Espero que sea de provecho
