A. Identifique cuales de las siguientes moléculas son polares y cuales apolares a) CO2, b) BF3, c) H2O d) CCl4
B. Describa la estructura geométrica del Amoniaco (NH3).
C. Describir los ángulos de enlace para las moléculas de BeCl2, H2O y BF3, representando la estructura geométrica y los pares de electrones libres.
D. Identifica los tipos de fuerzas intermoleculares que pueden surgir en las siguientes moléculas: (a) N2, (b) Cl2, (c) HCl.
E. Comparar la polaridad de las moléculas CO2 y CO.
Respuestas a la pregunta
a) El CO2, BF3, H2O son moléculas polares, el CCl4 es apolar.
Consultamos la tabla de electronegatividad y calculamos la diferencia de electronegatividades entre los átomos de enlace, si es mayor a 0.5 es una molécular polar.
CO₂
3.5 - 2.5 = 1.0 ⇒ Polar
BF₃ Po
4.0 - 2.0 = 2.0 ⇒ Polar
H₂O
3.5 - 2.1 = 1.4 ⇒ Polar
CCl₄
3.0 - 2.5 = 0.5 ⇒ Apolar
b) La geometría molecular del amoniaco es Piramidal trigonal.
El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, se une a 3 hidrógenos y tiene un par libre de electrones
c) BeCl2
tiene una estructura geométrica lineal con un angulo de enlace de 180°. tiene 2 pares de electrones de enlace y ningun par libre en el átomo de Be
H2O
Su geometria molecular es angular con un angulo de enlace de 104.5°. Tiene 2 pares de electrones de enlace y 2 pares libres en el átomo de oxígeno
BF3
Geometría molecular triangular plana con un ángulo de enlace de 120°. Tiene 3 pares de electrones de enlace y no tiene electrones libres en el átomo de Boro
d)
HCl es una molecular polar debido a la gran diferencia de electronegatividades entre el H y el Cl. Presenta un dipolo - dipolo, ya que el polo positivo de una molécula se verá atraído por el polo negativo de otra.
El N2 y el Cl2, al ser gases no polares, sólo puede presentar un momento dipolar instantáneo inducido por el movimiento de los electrones en sus átomos (fuerzas de dispersión de London)
e) El enlace C-O está fuertemente polarizado debido a la diferencia de electronegatividades entre el C y el O, Así, el CO es polar. Sin embargo, el CO2 es apolar debido a la simetría de la molécula
