Question

a) Hallar la concentración molar de 250 mL de solución de H2SO4 4N.

b) Hallar la normalidad de 1 L de solución de MgCl2 3M.

Answer 1

DATOS :

 a)   M=?

  250 ml Sol  H2SO4

      N =4 N

 b) N=?

   1 L sol MgCl2  

    M = 3 M

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de molaridad y normalidad, además de los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

     a) 250 ml sol * 1L/1000ml = 0.25 Lts sol

      N = equiv sto /Lts sol

    equiv sto = N * Lts sol = 4 equiv sto/L * 0.25 L sol = 1 equiv sto

    Pe= Pm/NºH = 98 g /mol / 2 = 49 g/equiv

     1 equiv sto * 49 g sto / 1 equiv sto = 49 g sto

     49 g sto * 1mol sto / 98 g sto = 0.5 mol sto.

     M = 0.5 mol sto/ 0.25 Lts sol = 2 mol/Lts .

   b) M = moles sto / Lts sol

        moles sto = M * Lts sol = 3 mol/Lt * 1 lt = 3 mol sto.

         3 mol sto * 95 g sto / 1mol sto = 285 g sto

          Peq= Pm/Nºvalenia metal = 95 g /mol /2 = 47.5 g/equiv

         285 g sto * 1 equiv sto / 47.5 g sto = 6 equiv sto

      N = 6 equiv sto / 1 L = 6 equiv/L.