Question

A. Hallar el pH de una solución 0,0035 M de HCl, supóngase una disolución completa.

B. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0,00001 M de hidróxido de sodio (NaOH)?

Answer 1

Hola!

• A. Hallar el pH de una solución 0,0035 M de HCl, supóngase una disolución completa.

(disolución ácida)

$[H_3O^+] = 0,0035\:M$

Calculas el pH

$pH = - log\:[H_3O^+]$

$pH = - log\:[0,0035]$

$pH = - log\:[3,5*10^{-3}]$

$pH = 3 - log\:3,5$

$pH = 3 - 0,54$

$\boxed{\boxed{pH = 2,46}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Nota: pH < 7, tenemos una disolución ácida

• B. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0,00001 M de hidróxido de sodio (NaOH)?

Por disociación iónica (solución alcalina)

$Na(OH) \underbrace{\Longrightarrow}_{H_2O} Na^+\:\:+\:\:OH^-$

1 x [OH⁻] = 1 x (0.00001)M

[OH⁻] = 0.00001 M

Calculas el pOH

$pOH = - log\:[OH^-]$

$pOH = - log\:[0,00001]$

$pOH = - log\:[1*10^{-5}]$

$pOH = 5 - log\:1$

$pOH = 5 - 0$

$\boxed{\boxed{pOH = 5}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Calculas el pH

$pH + pOH = 14$

$pH = 14 - pOH$

$pH = 14 - 5$

$\boxed{\boxed{pH = 9}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Nota: pH > 7, tenemos una solución alcalina

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$