Question

a) FeNO3 masa molar
​

Answer 1

Respuesta:

Primero que nada esta mal hecha la fórmula. Hay dos posibles nitratos de hierro:

$Fe(NO_{3})_{2} =FeN_{2} O_{6} \\ \\ Fe(NO_{3})_{3} = FeN_{3} O_{9}$

El primero se llama nitrato ferroso y el segundo es el nitrato ferrico. Son diferentes.

Aun asi dire la respuesta para los dos.

Para calcular la masa molar de una molecula debemos separar sus elementos que la componen y ver cuanto de cada cosa hay. En el caso del nitrato ferroso hay exactamente uno de hierro, dos de nitrogeno y 6 de oxigeno (el 2 que esta afuera multiplica a lo de adentro). Ahora revisaremos la tabla periódica y buscaremos en cada elemento su masa atómica. Dejare unas imagenes de los cuadritos de mi tabla periódica. El número de arriba indica la masa atómica.

Ahora sabemos que el hierro tiene una masa de 55.85 gramos, el nitrógeno 14.01 gramos y el oxigeno 16 gramos. Anteriormente contamos que habia uno de hierro, dos de nitrogeno y 6 de oxigeno por lo que vamos a multiplicar la cantidad de cada uno por su masa atómica:

$55.85g\times 1 \: de \: hierro = 55.85g \\ 14.01g \times 2 \: de \: nitrogeno = 28.02g \\ 16g \times 6 \: de \: oxig. = 96g$

Luego de haber multiplicado las cantidades debes sumar todas las masas:

$96 + 28.02 + 55.85 = 179.87 \: gramos$

Y ya esta. Ojala que hayas entendido. Esta vez voy a repetir el proceso con el nitrato ferrico pero lo hare más rapido y sin explicación :

Fe—> 55.85g

N—> 14.01g

O—>16

nitrato ferrico:

$Fe(NO_{3})_{3} = FeN_{3} O_{9}$

Fe×1

N×3

O×9

$55.85 + 14.01 \times 3 + 16 \times 9 = 241.88 \: gramos$

Y listo. Ojala hayas entendido como calcular la masa molar.

Buena suerte.