Question

a) En un laboratorio de biotecnología, los estudiantes del segundo semestre necesitan calcular Kc de un recipiente que inicialmente contiene 20 moles de monóxido de carbono y una mol de agua, se calienta hasta alcanzar una temperatura de 1500 grados centígrados, reaccionan para obtener el equilibrio y lo siguiente: 0.758 moles de hidrógeno y 0.758 moles de dióxido de carbono.

Answer 1

La Kc de la reacción es de 0.029

Primero escribimos la ecuación química balanceada

                      CO (g)    +     H2O (l)     →     CO2 (g)    +    H2 (g)

Ahora pondremos el número de moles al inicio de la reacción, durante ella y en el equilibrio

                          CO (g)    +     H2O (l)     →     CO2 (g)    +    H2 (g)

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Reacción             - x                  - x                     + x                + x

Equilibrio          20 - x               1 - x              x = 0.758         x = 0.758

                         19.242            0.242               0.758             0.758

Calculamos la Kc recordando que es la relación entre la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos. Al estar el agua en estado líquido se desprecia

Kc = [CO₂] [H₂]   /   [CO]

Kc = (0.758 * .0758)  /  19.242

Kc = 0.574 / 19.242

Kc = 0.029