A. En el desarrollo del componente práctico, se preparó una solución
de hidróxido de Aluminio Al(OH)3, donde se pesaron 3 gramos y
se diluyeron a un volumen final de 700 mL, con los valores de
masa y volumen se halló la densidad del soluto y la solución, de
2,42 g/mL y 1,03 g/mL respectivamente.
Respuestas a la pregunta
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1
Cual es tu pregunta ?
marselavega:
por fa ayuda urg
Hola, no pusiste cual es la pregunta. "Identificar el soluto y solvente, y hallar las concentraciones físicas como: %p/p, % p/v, % v/v y ppm y las químicas como: molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente).
si correcto
asi identificar Ayudenme porfavor
hallar
% peso / peso
% peso / volumen
% volumen/ volumen
Partes por millón (ppm)
Molaridad
molalidad
Normalidad
Fracción Molar
hallar
% peso / peso
% peso / volumen
% volumen/ volumen
Partes por millón (ppm)
Molaridad
molalidad
Normalidad
Fracción Molar
hallar
% peso / peso
% peso / volumen
% volumen/ volumen
Partes por millón (ppm)
Molaridad
molalidad
Normalidad
Fracción Molar
E. En el Laboratorio, se dispone de una solución de hidróxido de cobre Cu(OH)2, donde se pesaron 3,76 gramos y llevaron a un volumen de disolución de 400 mL. Registrando una densidad de 1,07 g/mL, la densidad del Cu(OH)2 es 3,37 g/cm³
% peso / peso
% peso / volumen
% volumen/ volumen
Partes por millón (ppm)
Molaridad
molalidad
Normalidad
Fracción Molar
E. En el Laboratorio, se dispone de una solución de hidróxido de cobre Cu(OH)2, donde se pesaron 3,76 gramos y llevaron a un volumen de disolución de 400 mL. Registrando una densidad de 1,07 g/mL, la densidad del Cu(OH)2 es 3,37 g/cm³
cual es la fraccion molar
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